Hidroksid natriumi
Hidroksid natriumi, formula kimike e të cilit është NaOH, njihet zakonisht si sodë kaustike, sodë kaustike dhe sodë kaustike. Kur tretet, lëshon erë amoniaku. Është një kaustik i fortëalkali, e cila është përgjithësisht në formë flake ose grimcuar. Është lehtësisht i tretshëm në ujë (kur tretet në ujë, lëshon nxehtësi) dhe formon tretësirë alkaline. Përveç kësaj, është deliquescent dhe thith lehtësisht avujt e ujit (delikuescence) dhe dioksidin e karbonit (përkeqësimin) në ajër. NaOH është një nga kimikatet e nevojshme në laboratorët kimikë, dhe është gjithashtu një nga kimikatet e zakonshme. Produkti i pastër është kristal pa ngjyrë dhe transparent. Dendësia 2.130 g/cm. Pika e shkrirjes 318.4 ℃. Pika e vlimit është 1390 ℃. Produktet industriale përmbajnë një sasi të vogël klorur natriumi dhe karbonat natriumi, të cilët janë kristale të bardhë dhe të errët. Janë të bllokuara, të rrudha, të grimcuara dhe në formë shufra. Lloji sasi 40.01
Hidroksid natriumimund të përdoret si agjent pastrues alkalik në trajtimin e ujit, i cili është i tretur në etanol dhe glicerinë; I pazgjidhshëm në propanol dhe eter. Ai gjithashtu gërryen karbonin dhe natriumin në temperaturë të lartë. Reagimi i disproporcionit me halogjen si klori, bromi dhe jodi. Neutralizohuni me acide për të formuar kripë dhe ujë.
Vetitë fizike të palosjes
Hidroksidi i natriumit është një lëndë e ngurtë kristalore e tejdukshme e bardhë. Tretësira e saj ujore ka shije astringente dhe ndjenjë sateni.
Deliquescence e palosshme Është deliquescent në ajër.
Thithja e palosshme e ujit
Alkali i ngurtë është shumë higroskopik. Kur ekspozohet ndaj ajrit, ai thith molekulat e ujit në ajër dhe më në fund tretet plotësisht në tretësirë, por hidroksidi i lëngshëm i natriumit nuk ka higroskopikitet.
Tretshmëria e palosshme
Alkaliniteti i palosshëm
Hidroksidi i natriumit do të shpërndahet plotësisht në jone natriumi dhe jone hidroksid kur treten në ujë, kështu që ka përgjithësinë e alkalit.
Mund të kryejë reaksion neutralizimi acido-bazë me çdo acid protonik (i cili gjithashtu i përket reaksionit të zbërthimit të dyfishtë):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Në mënyrë të ngjashme, tretësira e saj mund t'i nënshtrohet reaksionit të dyfishtë të dekompozimit me tretësirën e kripës:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)2↓
Reaksioni i saponifikimit të palosjes
Në shumë reaksione organike, hidroksidi i natriumit luan gjithashtu një rol të ngjashëm si katalizator, ndër të cilët më përfaqësuesi është saponifikimi:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Palos të tjera
Arsyeja pse hidroksidi i natriumit përkeqësohet lehtësisht në karbonat natriumi (Na2CO3) në ajër është sepse ajri përmban dioksid karboni (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Nëse futet vazhdimisht dioksidi i karbonit i tepërt, do të krijohet bikarbonat natriumi (NaHCO3), i njohur zakonisht si sodë buke, dhe ekuacioni i reagimit është si më poshtë:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Në mënyrë të ngjashme, hidroksidi i natriumit mund të reagojë me oksidet acide si dioksidi i silikonit (SiO2) dhe dioksidi i squfurit (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (gjurmë) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (i tepërt) = NaHSO3 (NASO i krijuar dhe uji reagojnë me SO të tepërt për të gjeneruar nahSO)
